Щелочные металлы урок – Урок “Щелочные металлы “

Урок “Щелочные металлы “

Тема: Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Цель: Изучить общую характеристику щелочных металлов по положению в ПС и строению атомов. Изучить физические и химические свойства металлов во взаимосвязи со строением атома. Рассмотреть нахождение в природе щелочных элементов, их значение для организма человека. Развивать химическую речь, навыки роботы с химическими реактивами и лабораторным оборудованием; умения анализировать, сравнивать, систематизировать, обобщать. Воспитывать интерес к предмету, социальную активность, умение работать в коллективе; реализовать аспекты санитарно-гигиенического воспитания.

Ожидаемый результат: Учащиеся характеризуют щелочные металлы по положению в ПС и строению атомов; составляют уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений, объясняют их с точки зрения электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.

Тип урока: Изучение нового материала

Оборудование: ноутбук, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, штатив для пробирок, пробирки, колба с водой, химический стакан, цилиндр, сухое горючее, спички, пинцет, скальпель, чашка Петри, фильтровальная бумага, железная проволока, металлический натрий, р-р натрий хлорида и калий хлорида, фенолфталеин, тимолфталеин, керосин.

Ход урока.

I.Организационный этап.

II.Подготовительный

Актуализация опорных знаний

Перед вами находится ПТ. Слайд 1 Вспомните на какие группы можно разделить все химические элементы? ( Ме и неМе). На какие природные семейства делятся все элементы?( инертные газы, галогены, халькогены, щелочные Ме, щелочно-земельные Ме). Одно из этих семейств станет темой нашего изучения. Для того, чтобы определить это, решим две задачи.

Слайд 2 (тексты задач для класса, 2 учащихся решают задачи у доски по карточкам.)

№1 Определите одновалентный элемент, если молекулярная масса его оксида равна 62 (Na).

№2 Определите элемент, если число его электронов больше на 7, чем у Магния, а его относительная атомная масса в 3 раза больше, чем порядковый номер Алюминия (К).

К какому природному семейству относят определённые элементы?

Мотивация учебной деятельности

Слайд 3

Тема нашего урока – Щелочные металлы. Сегодня на уроке мы рассмотрим характеристику щелочных металлов, как элементов, так и простых веществ, ознакомимся с распространением элементов в природе и значении их для человека.

III Изучение нового материала

1 Положение щелочных металлов в ПСХЭ и строение атома. 4 слайд

Охарактеризуйте местоположение элементов в ПСХЭ ( первая группа главная подгруппа ), электронное строение атомов для элементов Литий, Натрий, Калий. ( 3 ученика у доски). Сделайте общий вывод о сходстве и различии в строении атомов (общее: имеют 1ē на последнем энергетическом уровне; отличия: имеют разное число энергетических уровней и радиус)

5 слайд ( самопроверка результатов)

Li ₊₃ ) )                        Na ₊₁₁ ) ) )                             К ₊₁₉ ) ) ) )

        2  1                                   2  8  1                                 2  8  8  1

 2 S^{1                      3S1                                     4S1}

↑

↑

↑

2 Проблемно-поисковый этап 6 Слайд

Ученики класса разбиты на творческие группы, каждая из которых получает задание. Учащиеся, получив задание, осмысливают содержание и последовательность его выполнения. В исследовании каждой из групп учителем созданы проблемные ситуации. Ученики в процессе работы заполняют протокол исследования.

Протокол исследования

Проблема
Гипотезы	Уравнения реакций
Выводы

Работа  1-й  группы.

7слайд Проблема: Почему в земной коре не могут встречаться в свободном состоянии щелочные металлы, их оксиды и гидроксиды?

Алгоритм работы:

1. Оцените активность металлов исходя из их положения в ПСХЭ и строения атома.

2. Где в ряду активности находятся щелочные металлы?

3. Запишите уравнение, характеризующее окислительно-восстановительные процессы для таких атомов. Какова роль металлов в таких процессах?

4. Закончите уравнения химических реакций и на основе их результатов сделайте вывод: в виде каких классов соединений щелочные металлы находятся в земной коре; какие свойства проявляются для металлов, их оксидов и гидроксидов?

Na+S→

Na₂O+CO₂→

NaOH+SO₃→

Na+HNO_{3( P)}→

Вывод: На основании строения атома и положения в ПСХЭ металлы и их оксиды и гидроксиды очень активны. Они легко вступают в химические реакции с кислотными оксидами и кислотами, выступая в реакциях восстановителями. В земной коре находятся лишь в состоянии солей.Слайд8

Выступление учащегося с презентацией «Соединения Натрия и Калия в природе».Слайды 9-18

Работа  2-й  группы.

19 Слайд Проблема: Что представляют собой металлы по физическим свойствам? Предположите, какие условия хранения необходимы для этих веществ?

Алгоритм работы:

1. Какая металлическая решётка характерна для металлов? Какие физические свойства будут характерны для веществ с таким типом кристаллической решётки?

2. Можно ли хранить такие вещества на открытом воздухе? Почему? Запишите уравнение окисления лития кислородом.

3. Какие вещества можно использовать, чтобы препятствовать окислению металла? Какие возможно создать для этого условия?

Слайд20

Вывод: У щелочных металлов металлическая кристаллическая решетка. В узлах решётки находятся нейтральные атомы и положительно заряженные ионы, а между ними – свободные электроны. Это электроны последнего уровня, свободны они потому, что не прочно связаны с ядром. К общим физическим свойствам металлов относятся: твёрдость, пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, металлический блеск, Серебристо-белые, кроме цезия он серебристо – жёлтый,  мягкие металлы, легко режутся ножом. В лаборатории они хранятся в запаянных ампулах, под слоем керосина, а вот литий под слоем вазелина

Слайд 21

Демонстрация учителем щелочных металлов под керосином. Учащиеся  пинцетом достают кусочек натрия и скальпелем отрезают небольшой кусочек и выкладывают на фильтровальную бумагу.

Работа  3-й  группы.

22 Слайд Проблема: Почему нельзя тушить щелочные металлы водой? Почему металлы первой группы называют щелочными? Почему металлы нельзя брать голыми руками?

Алгоритм работы:

1. Запишите уравнение реакции щелочного металла Натрия с водой в молекулярном и ионном виде

2. Какие продукты образуются при этом? Как меняются условия среды реакции? На основании чего сделан такой вывод? Какой индикатор можно использовать для подтверждения как изменится его цвет?

3. Какой газ выделяется при данной реакции? Чем он опасен?

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O→2Na⁺+ 2OH^{–+ H₂↑}

Вывод: При взаимодействии воды и щёлочного металла образуется щёлочь и водород.

Демонстрация опыта взаимодействия Натрия с водой. «Прыгающий » натрий.

Работа  4-й  группы.

23Слайд Проблема: Каким образом можно распознать наличие ионов щелочных металлов в соединениях?

1. Что такое качественная реакция? В каком виде она может проявляться?

2. Рассмотрите и проанализируйте таблицу растворимости. Существуют ли нерастворимые в воде соединения щелочных металлов?

3. Запишите уравнения диссоциации для солей Натрия и Калия:

KNO₃ Na₃PO₄ K₂SO₄

1. Что может являться качественной реакцией?

Демонстрация Опыт «Окрашивание пламени соединениями щелочных металлов».

Слайд 24Окраска пламени: Li ⁺ – ярко-малиновый

                                Na ⁺ – жёлтый

                                K

+ – сине – фиолетовый

Результаты опытов запишите в тетради.

Вывод: Соединения щелочных металлов можно распознать по окрашиванию пламени их ионов.

3 Значение Натрия и Калия для организма человека Слайды 25-33

Выступление учащегося с презентацией. Ученики класса по ходу делают заметки в тетрадь.

IVЗакрепление учебного материала

Статья в «Википедию». Слайд 34

Википедия- это интернет-энциклопедия, редактированием которой может заняться любой зарегистрированный пользователь. Перед вами интернет статья после такого редактирования. Допущены ли здесь ошибки? Исправьте их.

Щелочные металлы Материал из Википедии — свободной энциклопедии Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химическихэлементов : литий Li, натрий Na, кальций Са, рубидий  Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочныхметаллов в воде образуются растворимые кислоты. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат девять электронов на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns9. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны окислительные свойства. Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-жёлтый цвет, они очень твёрдые. Литий, натрий и калий тяжелее воды и тонут в ней, не реагируя при этом. Многие минералы содержат в своём составе щелочные металлы. Например, гипс, аммиачная селитра. В морской воде содержится хлорид калия КCl. Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями Щелочной металл Цвет пламени Li Жёлтый Na Красный K Фиолетовый

VДомашнее задание Слайд 35

Изучить §43(учебник для 9 класса Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман) Выполнить в тетради письменно по вариантам

VI Оценивание учащихся. Рефлексия

multiurok.ru

Урок по химии для 9-го класса “Щелочные металлы”

Разделы: Химия

---

Тема: Щелочные металлы.

Цель: На основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов, межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной используя области применения основных соединений щелочных металлов, роль этих металлов в жизни человека.

Совершенствовать умения наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их свойствах, делать выводы.

Методы: проблемный, частично-поисковый, лабораторная работа.

Оборудование: персональный компьютер.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Объяснение нового материала.

а). Тема, план урока и основные вопросы написаны на доске.

План.

1. Характеристика щелочных металлов.
2. Физические свойства щелочных металлов.
3. Лабораторная работа “Химические свойства щелочных металлов”.
4. Применение щелочных металлов,
5. Закрепление.
6. Тестирование.

б). Учащиеся работают с презентацией, на индивидуальном листе (приложение 1), ведется дискуссия и анализ учебного материала.

Учитель объявляет тему урока и совместно с учениками формулирует цель урока (слайд №1 и №2).

Затем, учитель ставит проблемные вопросы (они заранее записаны на доске), на которые учащиеся ищут ответы в процессе изучения новой темы.

Вопросы.

1. Почему данные металлы Д.И.Менделеев объединил в одну группу?
2. Почему эти металлы назвали щелочными?

в). Учащиеся сравнивают электронное строение элементов щелочных металлов (слайд №3).

Название элемента	Знак	Порядковый номер	Относительная атомная масса, Аr	Количество электронов на внешнем уровне	Степень окисления
ЛИТИЙ	Li	3	7	1	+1
НАТРИЙ	Na	11	23	1	+1
КАЛИЙ	K	19	39	1	+1
РУБИДИЙ	Rb	37	85	1	+1
ЦЕЗИЙ	Cs	55	133	1	+1
ФРАНЦИЙ	Fr	87	223	1	+1

Учащиеся делают вывод, о том, что у всех элементов одинаковое количество электронов на внешнем уровне, и они проявляют одинаковую степень окисления.

г). Учащиеся узнают об истории открытия щелочных металлов (слайд №4).

“ В 1807г. в Англии Г.Деви открыл натрий и калий: “натрун” – сода, “алкали” – щелочь.

В 1817г. в Швеции А.Арфедсон открыл литий: “литос” – камень.

В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий “темно-красный” и цезий “небесно-голубой”.

В 1939г. во Франции М.Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны.

д). Физические свойства щелочных металлов. Слайд №5 содержит видеоролики, которые показывают внешнее строение металлов лития и натрия, калия и цезия.

Затем учащиеся сравнивают физические показатели плотности металлов и температуры плавления. Делают вывод о зависимости температуры плавления от плотности металла.

	Li	Na	K	Rb	Cs
Плотность металла, г/см3	0,5343	0,971	0,863	1,532	2,44
Температура плавления, 0С	180	98	64	39	27

е). Лабораторная работа (слайд №7). Слайд содержит гиперссылки на видеоролики, которые показывают основные химические свойства щелочных металлов. Учащиеся просматривают видеоролики, анализируют опыты, записывают в индивидуальном листе (Приложение 1) результаты увиденного, химические уравнения.

Данную работу можно провести и лабораторно–демонстрационной.

Оборудование: чашка Петри, газовая горелка, нихромовая петля, лабораторный нож.

Вещества: натрий, калий, литий, вода, хлорид натрия, хлорид калия, хлорид лития.

Цель: провести реакции, подтверждающие химические свойства щелочных металлов.

Опыт № 1 . Взаимодействие натрия с кислородом.
Опыт № 2.Взаимодействие натрия с водой.
Опыт № 3. Взаимодействие лития, натрия, калия с водой.
Опыт № 4. Горение солей лития.
Опыт № 5. Горение солей натрия.
Опыт № 6. Горение солей калия.

Химические уравнения реакций:

2Na + O₂ = 2Na₂O

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Вывод: (каждый учащийся делает самостоятельно)

Информационная часть урока:

1. Учитель рассказывает о самых распространенных соединениях щелочных металлов и их применении (слайде № 8).

NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH – едкое кали
Na₂CO₃*10H₂O – кристаллическая сода
NaHCO₃ – пищевая сода
K₂CO₃ – поташ
Na₂SO₄*10H₂O – глауберова соль

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяются в медицине и фармакологии.

2.Учитель рассказывает о применении поваренной соли (слайде №9):

Поваренную соль используют для получения натрия, хлора, гидроксида натрия, соляной кислоты, соды. Применяют в пищевой промышленности, при производстве мыла.

3. Учитель рассказывает о биологической роли натрия и калия (слайде №10).

Ион натрия – внутриклеточный ион, который содержится в крови и лимфе, создаёт в клетках осмотическое давление.

Ион калия – внеклеточный ион, который поддерживает работу сердца и мышц.

Большое количество калия содержится в кураге, сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

После просмотра слайдов №8 – 10, учащиеся подводят итог урока, отвечают на вопросы, поставленные в начале урока.

3..Закрепление

.

Для закрепления изученного материала, учащиеся выполняют игровые задания (слайд № 11,12).

1. Определите “лишний” элемент в ряду

а) Fr, K, Cu, Na;
б) P, Li, O, Cl;
в) Al, Ag, Ra, Cs.

Объясните свой выбор.

2. Игра “Крестики – нолики”.

1. Какой металл при взаимодействии с водой образует щелочь?

Si	Na	Fr
Cu	Li	Pb
Cs	Zn	K

2. Определите электронные формулы щелочных металлов

4s2	1s1	2s2
3s1	6s1	2s1
3s23p1	4s1	6s2

4. Проверка знаний.

Тест предназначен для индивидуального контроля усвоения новых знаний. (Приложение 2)

После выставления оценок, учащиеся записывают домашнее задание.

§ 11, задание 1 (письменно), 3 (устно) (слайд №13)

Конец урока.

Презентация

6.03.2008

urok.1sept.ru

План-конспект урока по химии (9 класс) по теме: Конспект урока Щелочные металлы 9 класс

ТЕМА:                                                           1

«Общая характеристика щелочных металлов»

Задачи:

Образовательные

1. Дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.
2. Продолжить  формирование умений прогнозировать свойства простого вещества на основе положения химического элемента в Периодической системе химических элементов.
3. Познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов.
4. Способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому предмету, используя исторические хроники, стихи, демонстрационные эксперименты.

Воспитательные

1. Показать значимость химических знаний для современного наукоемкого производства.

Развивающие

1.  Заинтересовать работой пассивную часть учащихся, используя различ-

     ные по сложности задания.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: штатив с пробирками, стакан, нож, фильтровальная бумага, спиртовка, нихромовая проволока.

Реактивы: натрий, вода, фенолфталеин, растворы хлорида натрия, калия.

План урока:

1. Проверка выполнения домашнего задания.

2. Активизация знаний по теме. Сообщение цели урока.

3. Формирование знаний о щелочных металлах как химических элементах и как простых веществах.

4. Формирование знаний о получении и применении щелочных металлов.

5. Химический диктант.

6. Решение задач.

7. Подведение итогов урока.

8. Домашнее задание.                

                                                                                                                       

                                                 

                                             СОДЕРЖАНИЕ:                                                   2

Организационный момент.

I. Проверка домашнего задания.

1. Фронтально – беседа по вопросам:

а) В каком виде металлы встречаются в природе?

б) Что такое металлургия?  Какие процессы она включает?

в) Какие виды металлургических процессов вам известны?

г) В чем сущность пирометаллургического метода получения металлов?

д) В чем сущность гидрометаллургического метода получения металлов?

е) Что такое электрометаллургия? Какие металлы получают этим методом?

(3 минуты)

2. Выполнение письменной проверочной работы по вариантам:

Учащиеся на карточках получают задания различного уровня сложности. На выполнение задания – 5 минут.

II. Активизация знаний по теме. Сообщение цели урока.

Учитель: Сегодня мы познакомимся с представителями металлического мира – щелочными металлами, узнаем много интересного о них. Познакомимся с особенностями строения их атомов, физическими и химическими свойствами. Узнаем о применении щелочных металлов. Это и будет целью нашего сегодняшнего урока. Запишем в рабочих тетрадях тему нашего урока «Общая характеристика щелочных металлов» (слайд № 1) . План урока… (слайд № 2). Так кто же они – щелочные металлы. Послушайте внимательно своих одноклассников и выделите для себя все самое необычное, связанное с ними.

1-й ученик: Литий.

Пурпурным светом в пламени вулканов

Из недр земли выходит он на свет

Чтобы затем трудиться неустанно

В крылатых сплавах и оптическом стекле.

Он в чистом виде нежно серебристый

И мягок – даже режется ножом.

Он плавает в воде и очень быстро

При этом вытесняет водород.

Используется как теплоноситель

Он в ядерных реакторах всегда.

А химика-органика спросите,

Он скажет вам: «Без лития никак!»

Итак, мы с вами убедились

Насколько важен этот элемент.

Космические силы накопили

Его в земле порядочный процент.

2-й ученик: Натрий.

Великий химик Гемфри Деви

Металлу натрию отец.

Свое открытие он сделал                                                                                                              

На соде и на поташе.                                                                                                                     3

Их электролизу подвергнув,

Он два металла получил,

И натрий был получен первым

Среди металлов щелочных.

Вот светом золотистым ярким

На улицах и площадях

В экономичных натриевых лампах

Сияет он в развешенных шарах.

В каталитических процессах

Нам обойтись без натрия нельзя

А с кадмием он, как известно

По свойствам уникальный сплав.

В природе натрий есть повсюду,

В воде и в воздухе он есть

И чтоб проверить крепость дружбы

Пуд соли вместе надо съесть!

3-й ученик: Калий.

Он Соликамска уроженец

И худо будет без него

В природе множество растений

Без калия не проживет.

Собьется с ритма наше сердце

Без калия – ты это знай.

Без калия и не надейся

Собрать хороший урожай!

Он фантастически активен,

Горит на воздухе, в воде

И фиолетовый красивый

При этом излучает свет!

А вот с ионом бихромата

Он коже дал красивый вид

Неплохо в лайковых перчатках

Весной по городу ходить!

4-й ученик: Рубидий.

Ряд линий в спектре ярко-красных

Киргоф и Бунзен вдруг нашли

Для элемента – это паспорт

И новый элемент Рубидий нарекли.

Рубидий наш буквально недотрога,

Горит на воздухе, взрывается в воде.

В земной коре его совсем немного

Он в минеральных водах и слюде.

Рубидий обнаружен в свекле,

Он в почве есть, в морской воде,

Рубидий в виноградном соке

Вот что такое этот элемент!

5-й ученик: Цезий.

Две линии небесно-голубые

Открыли Бунзен и Киргоф

И новый элемент по цвету линий

Был ими цезием сейчас же наречен.  

4

В природе цезия совсем немного                                                                                                  

Его содержит минерал поллук

Химически наш цезий недотрога

На воздухе он вспыхивает вдруг.

Металл он легкоплавкий, серебристый

Легко расплавится в руке

Цветной без цезия не обойдется телевизор,

Известен цезиевый элемент.

Да, кстати, фотоэлементы

Содержат цезий – пленкой на стекле

Чувствительность их просто беспримерна

Ведь реагируют они на инфракрасный свет.

6-й ученик: Франций.

В 20 веке обнаружен

Он Маргаритою Перей

Так эта милая француженка

Нам подарила новый элемент.

Похож по свойствам он на цезий,

Не больше часа жизнь его…

В различных ядерных процессах

Участвует его ядро!

III. Формирование знаний о щелочных металлах как химических элементах и как простых веществах:

1.Щелочные металлы – химические элементы

Учитель: Так в чем же необычность щелочных металлов?

Учащиеся самостоятельно характеризуют положение ЩМ в ПСХЭ (главная подгруппа I группы). Приглашаются трое учащихся, которые на доске записывают электронное строение атомов лития, натрия, калия. Остальные учащиеся выполняют это задание в тетрадях.

Ответ:

Li +3) )                        Na +11) ) )                                   К +19) ) ) )

         2  1                                                               2  8  1                                                                           2  8  8  1

1S2 2 S1                                   1S2 2 S2 2Р6 3S1                                    1S2 2S2 2Р6 3S2 3Р6 4S1

Учитель: Чем различаются атомы щелочных металлов и что у них общего?

В электронном строении атомов щелочных металлов одинаковое число электронов на последнем энергетическом уровне – один S не спаренный электрон, ЩМ проявляют постоянную степень окисления +1, а различие в том, что разные заряды ядер и радиусы атомов (увеличиваются от лития к калию и далее до франция).

Учитель: Атомы каких металлов будут легче отдавать электроны?

Чем больше радиус атома, тем легче отдают металлы электроны с последнего энергетического уровня. Среди трех первых химических элементов с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами будет калий.

Учитель: Какова кристаллическая решетка у щелочных металлов

У щелочных металлов – металлическая кристаллическая решетка.             5

В узлах  кристаллической решетки находятся нейтральные атомы и положительно заряженные ионы, а между ними – свободные электроны. Это электроны

последнего уровня, свободны они потому, что не прочно связаны с ядром. С увеличением радиуса атома щелочного металла уменьшается прочность кристаллической решетки у металлов от лития к цезию.

2. Физические свойства щелочных металлов. Слайд №3.  (Рассказ учителя)  

Каковы физические свойства щелочных металлов?

Все щелочные металлы обладают металлическим блеском, тепло- и электропроводностью, плавятся при низких температурах, легки и пластичны. Щелочные металлы легко режутся ножом. Все они (за исключением желтоватого цезия) серебристо-белые. Хранят их под слоем керосина или парафина.

	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr
Плотность г/см3	0,534	0,968	0,8698	1,472	1,873	2,3-2,5
Тплав.ºС	180,5	97,83	63,51	39,3	28,7	21

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

Плотности ЩМ возрастают от лития к Францию, температуры плавления, наоборот, уменьшаются. Все ЩМ (кроме Li) плавятся ниже температуры кипения воды.

3. Химические свойства щелочных металлов. (слайд № 4)

     Исходя из электронного строения атомов ЩМ можно предположить, что они являются очень сильными восстановителями, т.к. обладают большим атомным радиусом и содержат только 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, который легко отдают при взаимодействии с другими соединениями.

Как изменяются химические свойства ЩМ в подгруппе при увеличении порядкового номера элемента?

     С увеличением № ЩМ увеличивается атомный радиус элементов, увеличивается число атомных слоев, следовательно, легкость отдачи электронов возрастает. Поэтому, восстановительные свойства ЩМ в подгруппе сверху вниз увеличиваются. Самый сильный восстановитель в ПСХЭ – Fr.

     Как и все металлы, ЩМ взаимодействуют с неметаллами (кислородом, серой, хлором, водородом и другими), вытеснять из оксидов и солей менее активные металлы, вытеснять из кислот водород, взаимодействовать с водой.

 Давайте убедимся в этом!

Демонстрационный эксперимент:

  Общие свойства ЩМ будем рассматривать на примере натрия.

1) Взаимодействие натрия с кислородом.

Демонстрируется свежий блестящий срез ЩМ, быстро тускнеющий на свету. Объясняется это явление чрезвычайно высокой химической активностью  

6

этих металлов, поэтому на воздухе ЩМ покрыты пленкой сложного состава (оксиды, пероксиды, гидроксиды, в случае лития еще и нитриды). Литий

образует нормальный оксид при сгорании на воздухе, остальные щелочные металлы образуют пероксиды.

4Li + О2 = 2 Li2О

2Na +О2 = Na2О2

Оксид натрия можно получить слабым нагреванием в недостатке кислорода или нагреванием смеси пероксида с избытком металла:

4Na +О2 = 2Na2О                                 Na2О2 + 2Na = 2Na2О          

2)Взаимодействие с другими окислителями – водородом, галогенами, серой: 2Na +Н2 = 2NaН

2Na +Сl2 = 2NaСl        2Na + S = 2Na2S

Эти реакции рассмотрите как окислительно-восстановительные. 2 ученика выходят к доске и записывают электронный баланс для этих реакций.

3) Взаимодействие с водой:

Щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.

2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2↑

4) Взаимодействие натрия с концентрированной соляной кислотой:

2Na + 2НCl = 2NaCl + Н2↑

5)Окрашивание пламени соединениями щелочных металлов.

Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени их катионами. Ион Li+ окрашивает пламя в карминно-красный цвет, ион Na+ – в желтый, К+ – в фиолетовый.

IV. Формирование знаний о получении и применении щелочных металлов. (слайды № 5,6,7)

Заранее ученик получил задание подготовить сообщение на эту тему.

Учащийся у доски рассказывает о получении и применении щелочных металлов.

V. Химический диктант.

Учащиеся делятся на 4 варианта. Учитель диктует вопрос, а учащийся в соответствии со своим вариантом отвечает на него «да» или «нет».

1 вариант – Li                                                                                                          

2 вариант – Na

3 вариант – K

4 вариант – Rb

Вопросы:

1. Порядковый номер вашего химического элемента – 19.

2. Заряд ядра +37.

3. Число электронов последнего энергетического уровня равно 1.

4. Радиус атома больше чем радиус атома натрия.

5. Более сильный восстановитель, чем калий.                                                      7

6. Хранится под слоем вазелина.

7. Хранится под слоем керосина.

8. Имеет всего два энергетических уровня.

9. Бурно взаимодействует с водой с образованием щелочи и водорода.

10. Открыт Бунзеном.

11. Недолгоживущий, радиоактивный химический элемент.

12. Открыт Маргаритою Перей.

13. Используется как теплоноситель в атомных реакторах.

14. Получают электролизом солей.

15. Может вытеснять из растворов солей менее активные металлы.

16. Окрашивает пламя в малиновый цвет.

17. Обнаружен в некоторых сортах свеклы.

VI. Решение задач. (слайд № 8)

Учитель: Теперь решим задачу.

Задача: Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода. Напишите химическое уравнение этой реакции. Вычислите объем  водорода, образующегося из  60 г  гидрида натрия.

 Наиболее подготовленные учащиеся решают индивидуально задачи

 (по карточкам).

VII. Подведение итогов урока. (слайд № 9)

Учитель подводит итоги урока, выставляет оценки и просит учащихся ответить на вопросы:

VIII. Домашнее задание: § 11 с. 44-45, упр. 2 после § 11.

nsportal.ru

Конспект урока ” Щелочные металлы”

Химия 9 класс

Тема: Щелочные металлы

Цели урока:

1. Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретизировать знания учащихся о свойствах металлов IА группы.

2. Познакомить учащихся со способом качественного распознавания ионов щелочных металлов и их соединений, с применением соединений щелочных металлов.

3. Продолжить формировать умения давать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металлов, прогнозировать их применение.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Сформировать знания о строении атома и свойствах щелочных металлов;

2. Совершенствовать экспериментальные умения и навыков учащихся.

Развивающие:

1. Сформировать навыки анализа и сопоставления известных химических фактов.

2. Совершенствовать умения логически мыслить.

3. Развить умения обобщать и делать правильные выводы из изученного материала.

4. Продолжить развитие умений переносить знания в новые ситуации и устанавливать межпредметные связи.

Воспитательные:

1. Создать условия для воспитания желания активно учиться, с интересом, без принуждения и перегрузок.

2. Продолжить развитие речевых навыков.

3. Продолжить развитие наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдаемого интереса к предмету и представлений.

4. Выработка положительной мотивации учения, чувства ответственности и уверенности в себе.

Оборудование и реактивы: литий металлический, стакан, вода, раствор фенолфталеина, фильтровальная бумага, компьютер, проектор, презентация Power Point.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний:

К сегодняшнему уроку Вам необходимо было повторить основные свойства и получение металлов, с которыми мы познакомились на предыдущих уроках.

Металлы – один из самых распространенных материалов, используемые цивилизацией на протяжении практически всей ее истории. Многие ученые восхищались этими элементами и их соединениями.

На интерактивной доске (слайд 1) зашифрована фамилия знаменитого русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Давайте отгадаем фамилию этого ученого, вспомнив чемпионов среди металлов по тем или иным физическим свойствам:

– Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам

– Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий

– Самый легкий – ответ: литий

– Самый электропроводный – ответ: серебро

– Самый твердый – ответ: хром

– Самый пластичный – ответ: золото

– Самый легкоплавкий – ответ: ртуть

– Самый тяжелый – ответ: осмий

– Самый космический – ответ: железо (в природе очень редко самородное железо, его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным)

Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали фамилию русского ученого, который сказал, что «Металлом называется светлое тело, которое можно ковать». Это М. Ломоносов.

Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим элементы 1 группы главной подгруппы.

Записываем тему нашего урока: «Щелочные металлы» (cлайд 3)

Раскрываются цели урока. (слайд 4)

3. Объяснение нового материала

Кто они – щелочные металлы? Учащиеся слушают рассказ учителя (слайд 5)

Щелочны́е мета́ллы — это элементы I группы главной подгруппы. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов.

▪ Общая характеристика щелочных металлов по их положению в таблице (слайд 6)

Учащиеся вместе с учителем дают общую характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов.

▪ Нахождение в природе (слайд 7)

Если посмотреть на ряд активности металлов, то можно увидеть, что щелочные металлы находятся в самом начале, т.е. эти металлы очень активные. В связи с этим в природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений. Соединения натрия и калия очень распространены в природе, соединения лития, рубидия и цезия – редкие. Наиболее распространенные и важные соединения натрия и калия это:

– NaCl – поваренная соль

– Na₂SO₄ ∙ 10H₂O – десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия.

– KCl · NaCl – осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина.

– KCl·MgCl₂·6H₂O – минерал, представляющий собой двойную соль хлорида калия и хлорида магния

▪ Получение щелочных металлов (слайд 7)

Итак, в самородном виде щелочные металлы в природе не встречаются, как же их получают? Щелочные металлы получают методом электролиза расплавов их солей. Например, натрий получают электролизом расплава его хлорида.

В расплавленном состоянии хлорид натрия представляет собой отрицательно заряженные хлорид-ионы и положительно заряженные ионы натрия. Хлорид-ионы, анионы, в электрическом поле передвигаются в сторону положительного электрода – анода, на котором они отдают электроны и превращаются далее в молекулярный хлор, который и выделяется из электролизера: В электрическом поле ионы натрия, катионы, передвигаются к отрицательному электроду – катоду, на котором происходит разряжение ионов и образование жидкого металлического натрия:

Таким образом получают щелочные металлы, а как же они выглядят. Рассмотрим физические свойства щелочных металлов.

▪ Физические свойства щелочных металлов (слайд 8)

Для щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.

Такое внутреннее строение металлов и определяет их физические свойства.

Щелочные металлы – вещества серебристого цвета, тепло и электропроводны. Франций – радиоактивный металл, период полураспада самого долгоживущего изотопа 22 минуты. Щелочные металлы легко режутся ножом.

Демонстрация: разрезание кусочка лития ножом.

▪ Химические свойства щелочных металлов (слайд 9)

У атомов щелочных металлов большой атомный радиус, а на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон. Поэтому щелочные металлы в реакциях стремятся отдавать свой электрон, проявляя свойства восстановителей. Щелочные металлы очень активны

Щелочные металлы вследствие их высокой активности хранят в толстостенных сосудах из темного стекла под слоем керосина. Литий из-за его малой плотности хранят под слоем вазелинового масла.

1. Взаимодействие с простыми веществами:

4 Li + O₂ → 2 Li₂O (натрий образует пероксид, а калий надпероксид)

6 Li + N₂→ 2 Li₃N (литий в присутствии влаги реагирует при комнатной температуре с азотом воздуха, забегая вперед, скажу, что азот воздуха химически инертен и при комнатной температуре реагирует только с литием)

2. Взаимодействие со сложными веществами

Демонстрация: Взаимодействие лития с водой.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

_{LiOH + ф. фт. → малиновый раствор}

Литий реагирует с водой спокойно, другие же щелочные металлы реагируют более бурно, натрий – воспламеняется, а калий взрывается.

3. Качественная реакция на ионы щелочных металлов: окраска пламени

▪ Биологическая роль и применение соединений калия (слайд 10)

Поташ (К₂СО₃) – используют для получения жидкого мыла, в с/х в качестве хорошего удобрения. В настоящее время – зарегистрирован как добавка к пище Е 501 (регулятор кислотности).

Калийная селитра (КNO₃) – используют в пиротехнике как окислитель

Глауберова соль – используют в стекольном производстве, в стиральных порошках, зарегистрирован, как пищевая дабавка Е 514 – регулятор кислотности

▪ Закрепление изученного материала: Учащиеся выполняют задание по карте урока и затем вместе с учителем проверяют на доске (слайд 11).

▪ Домашнее задание: (слайд 12)

▪ Подведение итогов урока.

infourok.ru

Разработка урока по химии “Щелочные металлы”.9 класс

Открытый урок по химии в 9 классе

по теме «Щелочные металлы»

Подготовила: Сергеева Е.А.

Тема урока: Щелочные металлы.

Цель урока: Дать общую характеристику щелочных металлов

Задачи:

• Рассмотреть положение Щ.М. в ПСХЭ Д.Менделеева

• Изучить физические и химические свойства Щ.М.

• Ознакомится с важнейшими соединениями Щ.М. и их применениями

Ход урока

1. Организационный момент

2. Фронтальный опрос:

• Где расположены металлы в ПСХЭ?

• Какими общими физическими свойствами они обладают?

• С какими классами веществ могут взаимодействовать металлы?

• В виде чего чаще металлы встречаются в природе?

• Какие металлы встречаются в природе в виде самородков?

• Какая отрасль в промышленности занимается получением металлов из соединений?

• На чём основана пирометаллургическая отрасль?

• Какие ещё виды получения металлов вы знаете?

3. Изучение нового материала

Мы с вами вспомнили все важнейшие свойства металлов и выяснили, что они в ПСХЭ занимают 1,2,3 группы.

• Как вы думаете, что мы с вами будем изучать на сегодняшнем уроке? (Металлы 1 группы)

• А как они называются ? (Щелочные металлы)

• Давайте с вами сформулируем цель нашего с вами урока? (Рассмотреть общую характеристику Щ,М. и их свойств)

• Давайте с вами охарактеризуем положение ЩМ в ПСХЭ (Все ЩМ находятся в 1 группе главной подгруппе)

• Перечислите их ( Li,Na,K,Rb, Cs, Fr)

Ребята, самостоятельно напишите строение атомов первых трёх элементов (работа в тетрадях и у доски)

+3 Li 2е,1е +11 Na 2е, 8е, 1е +19 K 2е, 8е, 8е, 1е

• Что общего в строение у всех атомов ЩМ? (Наличие 1 электрона на последнем уровне)

• На что нам указывает наличие этого электрона? (Все ЩМ легко смогут отдать это электрон, тем самым будут проявлять восстановительные свойства и степень окисления +1)

Все щелочные металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий – под слоем вазелина. Объясняется это тем что у них маленькая плотность

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Величина p (г/см³)

0,534

0,968

0,8698

1,472

1,873

2,3-2,5

T_плав. °С

180,5

97,83

63,51

39,3

28,7

21

Обратите внимания, что все ЩМ, кроме лития имеют температуру плавления меньше температуры кипения воды.

Из всех ЩМ металлов Fr – радиоактивный металл, наиболее долго живущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.

Общие физические свойства ЩМ

Все ЩМ – серебристо – белые мягкие металлы, легко режутся ножом. Как мы видим из таблицы плотность этих метало увеличивается от лития к францию, а температура плавления уменьшается.

Исходя из электронного строения атомов этих металлов давайте охарактеризуем их химические свойства. Мы выяснили, что металлы 1 группы имеют 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, что позволяет им отдавать свой электрон.

(При взаимодействие с другими химическими элементами металлы являются восстановителями, а свойства будут проявлять окислительные)

(франций, самый сильный восстановитель, так как у него больше радиус атома и способность к отдаче электронов лучше)

Химические свойства ЩМ

Если разрезать ЩМ, то его серебристый срез быстро потускнеет, это объясняется тем, что они очень легко взаимодействуют с кислородом, который содержится в воздухе, образуя при этом оксидную плёнку.

1. Li +O₂ = Li₂O

Толь литий с кислородом образует оксид, все остальные металлы – пероксиды

Пероксиды – это оксиды, в которых связь осуществляется между двумя атомами кислорода

Na + O₂ = Na₂O₂

Оксиды натрия и калия можно получить путём прокаливания их с соответсвующими металлами

Na + Na₂O₂ = Na₂O

2. Все ЩМ активно взаимодействуют с неметаллами под действием темепратуры, тем самым образуют соли

2Na+H₂= 2NaH

2Li +Cl₂ = 2LiCl

2K + S = K₂S

3. Все ЩМ активно взаимодействуют с водой, при этом образуют соответствующие щелочи и выделяется водород.

М + H₂O = MOH + H₂

Так же щелочи можно получить взаимодействием их оксидов с водой

М₂О + H₂O = MOH

Литий реагирует спокойно с водой, без пламени. Все последующие за ним элементы реагируют с водой с воспламенением и взрывом.

Щелочи – твёрдые белые вещества. Очень гидроскопичны, хорошо растворимые в воде с выделением тепла. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Первичное закрепление знаний

На доске написана цепочка превращений. Осуществите переходы с помощью химических реакций.

Li Li2O LiOH LiCl

Важнейшие соединения ЩМ

Самые распространенные в природе соединения натрия и лития. Давайте с вами ознакомимся с некоторыми из них, а помогут мне ребята со своими сообщениями.

NaCl – каменная соль

Na₂SO₄ · 10H₂O – глауберова соль

NaNO₃ – селитра

NaCl · KCl – сильвинит

K₂CO₃ – поташ

4. Закрепление изученного материала

Давайте теперь с вами посмотрим как вы усвоили новый материал и выполним тест (Приложение)

5. Домашнее задание : п.11, стр.58, упр .№1 б, упр.№2

6. Рефлексия

На столах у вас лежат листочки с анкетами , оцените свою работу на уроке

ТЕСТ

1.К щелочным металлам не относится:

а) рубидий;

в) калий;

б) цезий;

г) медь.

2.Положение электронов в атоме 2е 8е 8е 1е соответствует элементу:

а) литию;

б) калию;

в) натрию;

г) меди.

3.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически;

в) не изменяется;

б) увеличивается;

г) уменьшается.

4.Щелочные металлы проявляют очень сильные:

а) окислительные свойства;

в) восстановительные свойства;

б) амфотерные свойства;

г) нейтральные свойства.

5.Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:

а) +1;

в) +2;

б) +3;

г) +4.

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:

а) серебристо-белые ;

в) хорошие электропроводники;

б) мягкие и легкие;

г) тугоплавкие.

7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:

а) кислота;

в) оксид и выделяется водород;

б) щелочь и выделяется водород;

г) соль.

8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:

а) литием;

в) калием;

б) натрием;

г) рубидием.

9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:

а) неметаллами;

в) водой;

б) растворами кислот;

г) концентрированными кислотами.

10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:

а) имеют резкий запах;

в) легко окисляются на воздухе;

б) очень легкие;

г) сильные окислители.

Название одно, веществ несколько. Оно является обобщающим для всех нитратов, то есть, солей азотной кислоты. Наиболее известны: аммиачная селитра, калиевая, кальциевая и натриевая

Аммиачная селитра-это нитрат аммония, который применяется при изготовлении взрывчатки и при производстве удобрений.

Калийная селитра-это нитрат калия, который применяется при производстве одного из сортов пороха, а так же при производстве удобрений.

Натриевая селитра-это нитрат натрия,он широко применяется в промышленности и при производстве удобрений.

Кальциевая селитра-это нитрат кальция,применяется при производстве строительных материалов, в химической промышленности, при производстве взрывчатых веществ.

Сильвинит — осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина  и некоторых примесей (гематит и др.). Соотношение между хлоридами калия и натрия в сильвините непостоянно. В виде примесей обычно содержит немного песка, глины, гипса и др. Имеет неоднородную окраску — встречаются красные, розовые, синие и оранжевые кристаллы.

Сильвинит — важнейшее сырье для получения хлорида калия, который применяется как калийное удобрение.

Благодаря своим химическим и физическим свойствам, нашел широкое применение. Галит рассматривается как основной продукт пищевой, химической, текстильной промышленности. Калийная соль – сильвин – удобрение, широко применяемое в аграрном хозяйстве. Сравнительно позже прозрачные кристаллы минерала сильвин, начнут применять как основополагающий элемент оптических систем современных спектрографов, других приборов. Учеными давно были выявлены уникальные леченые свойства сильвинита. Испарения минерала, под воздействием специальных уникальных технологий, способствует полному устранению патологий верхних дыхательных путей. Оставить такое свойство невостребованным ученые не могли и совместно с медиками, в некоторых странах зарубежья, были созданы специальные больничные палаты для подобного исцеления.

infourok.ru

Урок химии в 9 классе Щелочные металлы( ФГОС)

Конспект урока по химии в 9 классе: «Щелочные металлы»

Урок: Щелочные металлы.

Тип урока: урок изучения нового материала, «открытие нового».

Форма урока: урок-исследование

Тема урока: Щелочные металлы.

Цель урока: Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретизировать знания учащихся о физических свойствах металлов IА группы.

Задачи урока:

образовательные:

• на основе атомного строения металлов их физических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов;

• познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов.

развивающие:

• раскрыть значение и роль щелочных металлов в жизни человека;

• способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому предмету, используя исторические хроники, стихи, демонстрационные эксперименты;

• совершенствовать умения логически мыслить, обобщать и делать правильные выводы из изученного материала.

воспитательные: способствовать созданию положительной мотивации учения, чувства ответственности и уверенности в себе.

Планируемые результаты:

учащиеся научатся

– определять электронное строение атомов щелочных металлов, их физические свойства,

-определять основные свойства, обобщать, устанавливать аналогии, классифицировать понятия;

учащиеся получат возможность:

–самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логические рассуждения, делать выводы.

Используемые технологии: личностно – ориентированые, проблемное обучение, информационно-коммуникативные, здоровьесберегающие.

Используемые методы: метод «микрооткрытий»: (эвристическая беседа, объяснительно -иллюстративный, частично-поисковый), метод контроля и взаимоконтроля

Формы организации работы на уроке: фронтальная работа, работа в группах: парах, четверках

Оборудование: персональный компьютер с Windows Media Player, мультимедийный проектор, программы для запуска презентации на компьютере: MS Office Power Point, фрагменты из коллекции образовательных интернет ресурсов, карточки для индивидуальной работы учащихся, демонстративный материал: таблицы, схемы.

Ход урока

I Организационный момент: приветствие, проверка готовности к уроку учащихся (наличие тетрадей, учебников).

II Актуализация знаний учащихся :

– Давайте вспомним какой раздел мы начали изучать на предыдущем уроке? (ответы учащихся)

• Верно, это раздел «Металлы», металлы имеют большое значение в жизни современного человек. На прошлых уроках мы рассмотрели общие сведения о металлах: положение в периодической таблице, особенности строения атомов, изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов. Металлы – один из самых распространенных материалов, используемые нашей цивилизацией на протяжении всей своей истории. Многие ученые восхищаются этими элементами и их соединениями. Знаменитый русский ученый сказал:(слайд) «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Кто это сказал?( ответы учащихся) Вспомнив основные свойства металлов, мы отгадаем фамилию этого гениального человека.

(фронтальная работа: на слайде помощницы-понятия: серебро, вольфрам, железо, осмий, золото,алюминий)

• Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам

• Самый электропроводный – ответ: серебро

• Самый тяжелый – ответ: осмий

• Самый космический – ответ: железо

• Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий

• Самый пластичный – ответ: золото

(составьте из выделенных букв слово)

– Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали фамилию русского ученого, который сказал, что (слайд) «Металлом называется светлое тело, которое можно ковать» М. Ломоносов.

• Сегодня вы поработаете в роли исследователей? А кто такие исследователи? Чем они занимаются? (ответы детей: открывать, изучать, раскрывать, анализировать)

• Действительно, мы будем свершать открытия, которые в свою очередь базируются на уже совершенных открытиях.

III Проверка домашнего задания в виде теста(перекрестный взаимоконтроль):

1)Прочитайте задание про себя.

2)Что вам необходимо выполнить? (ответы детей: соединить понятие с химическим элементом).

3) Вопросы по выполнению задания есть? На выполнение вам отводится 3 мин. Удачи.

• Ваше время истекло. Первый вариант переверните свою карточку на оборотной стороне вы найдете образец-проверку, с помощью него проверьте выполнение работы второго варианта, критерии оценок на доске. Второй вариант проверьте работу первого, критерии оценок на доске. Встаньте те, кто получил «5», к ним присоединитесь- «4», «3». Вывод о выполнении домашнего задания?(учащиеся садятся)

– (слайд с выполненной работой карточка №1) Какие химические элементы были даны в задании?(ответы учащихся: металлы)

– Что объединяет эти металлы, обратитесь к периодической таблице? (ответы учащихся: относятся к первой группе)

Вы правы, все перечисленные вами элементы ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)— это металлы.

IV Постановка темы урока, определение затруднений:

Словами французского энтомолога мы начнем нашу исследовательскую работу.(слайд) «В науках всего надежнее помогают собственные глаза и размышление.» Ж.Фабр Как вы понимаете данную фразу? (ответы учащихся)

Элементы ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)— это металлы. Ученые их называют «самыми активными». Как вы думаете почему? (предположения учащихся)

-Более четко ответить на данный вопрос помогут энциклопедические данные.

– Инструктаж: работая в группах Карточка №2, ваша задача найти нужную информацию в источниках и заполнить таблицу. Вопросы по выполнению задания есть? На выполнение вам отводится 4 мин. Удачи.

Карточка №2

калий и натрий, 1807 г. в Англии Гемфри Дэви, щелочные

литий, 1817 г. в Швеции Август Арфедсон, щелочные

рубидий, 1860 – 1861 г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф, щелочные

франций, 1939 г. во Франции Маргарита Перей, щелочные

Проверка (учащиеся зачитывают ответы в таблице, на слайде появляется ответ в виде постепенно открывающихся строк)

– Так почему же эти металлы называют активными?(щелочные)

– Сформулируйте тему нашего урока («Щелочные металлы»)

– Оформление даты и темы урока в тетрадях.

IV. Определение плана выхода из проблемной ситуации. Работа по плану объясняемой темы:

– Обращаю ваше внимание на план нашего исследования. Каждое открытие-это путь к познанию, вектор вверх. Наша задача — достичь вершины и раскрыть скрывающееся понятие под знаком вопроса(?) Наши задачи выделены цитатами великих учёных, надеюсь, что наши результаты будут так же значимы.

Результаты

3

«Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука не мыслима без меры!”

Д.И. Менделеев

2

«В науках всего надежнее помогают собственные глаза и размышление.» Ж.Фабр

1

«Активные» металлы

– С первой задачей мы справились. (фиксируем результат)

Результаты

3

«Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука не мыслима без меры!”

Д.И. Менделеев

2

«В науках всего надежнее помогают собственные глаза и размышление.» Ж.Фабр

1.Щелочные металлы

«Активные» металлы

2. – Продвигаемся по стрелке. (слайд) Д.И. Менделеев: «Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука не мыслима без меры!»

Верно. Второе открытие вы должны сделать индивидуально с помощью таблицы, дав общую характеристику химических элементов I группы главной подгруппы. ( расписать строение калия, натрия, цезия)

Карточка №3

Карточка №3

Самопроверка на слайде : сверка с образцом

• Какие выводы можно сделать, анализируя полученные нами результаты? Рассмотрим столбик – число валентных электронов. (ответы учащихся: На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону).

• Рассмотрим столбцы -число энергетических уровней и состав атомного ядра

(ответы учащихся: подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства. )

– Рассмотрим столбик – характерные степени окисления (ответы учащихся: во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1 )

– В подтверждение сказанного предлагаю видеофрагмент.

Результаты

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М. Ломоносов

3

«Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука не мыслима без меры!”

Д.И. Менделеев

2.На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону

«В науках всего надежнее помогают собственные глаза и размышление.» Ж.Фабр

1.Щелочные металлы

«Активные» металлы

Физминутка в соответствии с СанПиН

3.- Как вы понимаете слова (слайд) М. Ломоносова «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» (ответы учащихся)

• Чтобы использовать открытия в области любой науки, необходимы знания о тех явлениях или веществах, которые будут использоваться человеком.

• Рассмотрим основные свойства щелочных металлов на практике:

а) слайд или конструкция: рассмотрим строение кристаллической решетки лития, натрия и калия. Какой вывод мы можете сделать? (учащиеся совместно с учителем собирают кристаллическую решетку натрия, калия, лития, ответы учащихся: простые вещества, для которых также, как и для всех металлов, характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка)

• Верно, ребята, металлическая связь возникает за счет отдачи одного электрона атомом металла и образованием иона металла с положительным зарядом: М⁰ – 1е → М⁺¹.( запись в тетради)

б) рассмотрим следующие свойства щелочных металлов:

1) опыт демонстрация: разрезание кусочка лития ножом (выполняет учитель)

2) рассмотрим таблицу

Карточка №4

Плотности щелочных металлов (…………) от лития к францию, температуры плавления (…………………). Все щелочные металлы (кроме ……) плавятся ниже температуры кипения воды.

Плотность

г/см³

0,534

0,968

0,8698

1,472

1,873

2,3-2,5

Т_плав.ºС

180,5

97,83

63,51

39,3

28,7

21

• Ваша задача, поработав в паре на карточке, дополнить недостающие определения в соответствии с анализом данных плотности и температуры плавления щелочных металлов.

Аргументированная проверка трёх пар

(с помощью опорных фраз доказать одно из трёх утверждений, фразы расположены на слайде, каждая пара выбирает на свое усмотрение 1 или 2, или 3 фразу)

• Мы считаем… это мы видим на ……

• Мы доказываем, что…….. потому что….

• Данный элемент…… так как ……..

3. прослушайте аудиозапись, ваша задача определить о каких еще свойствах щелочных металлов идёт речь

(запись текста на mp3)

1)В природе цезия совсем немного

Его содержит минерал поллук

Химически наш цезий недотрога

На воздухе он вспыхивает вдруг.

2)Вот литий в чистом виде нежно серебристый

И мягок – даже режется ножом.

Он плавает в воде и очень быстро

При этом вытесняет водород.

• О каких свойствах идет речь?(ответы учащихся: щелочные металлы быстро окисляются на воздухе, имеют серебристый цвет, растворяются в воде)

• Верно, эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. «выщелачивать». По-славянски означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. В связи с этим в природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений. Соединения натрия и калия очень распространены в природе, соединения лития, рубидия и цезия – редкие. Щелочные металлы вследствие их высокой активности хранят в толстостенных сосудах из темного стекла под слоем керосина или парафина. (демонстрация взаимодействие натрия с водой)

– Оформим наш результат в плане-открытий.

«Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука не мыслима без меры!”

Д.И. Менделеев

2.На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону

«В науках всего надежнее помогают собственные глаза и размышление.» Ж.Фабр

1.Щелочные металлы

«Активные» металлы

– Давайте обратимся к нашему плану, так как по-вашему, какие свойства щелочных металлов мы с вами открывали? (ответы детей: физические)

Результаты

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М. Ломоносов

3.Вещества серебристого цвета, тепло и электропроводны,быстро окисляются на воздухе, растворяются в воде

«Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука не мыслима без меры!”

Д.И. Менделеев

2.На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону

«В науках всего надежнее помогают собственные глаза и размышление.» Ж.Фабр

1.Щелочные металлы

«Активные» металлы

V Подведение итогов работы:

• Как вы думаете, достигли ли мы вершины? (ответы учащихся)

• Сформулируйте краткий ответ «Физические свойства щелочных металлов», пользуясь таблицей-планом. (ответы учащихся)

• Проверим как вами усвоился материал урока с помощью небольшого тест-опроса: вы поднимаете карточку с «+» (если согласны с утверждением) и «-» (если не согласны).

(на слайдах)

1. Щелочные металлы активно взаимодействуют с водой.

2. В природе щелочные металлы встречаются в виде соединений.

3. Радиус атомов щелочных металлов с возрастанием заряда ядер уменьшается.

4. Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +2.

5* Литий , из-за его малой плотности, хранят под слоем керосина.

VI .Рефлексия

• Чтобы наш урок имен логическое заключение, я предлагаю вам продолжить фразы, которыми мы подведем итог нашей работы

а) Материал, полученный на уроке мне …..для жизни.

б) На все вопросы, возникающие в ходе урока, я ….ответы.

в) Я выполнял задания….

5. Домашнее задание

Найти в интернет источнике или энциклопедии информацию о применении щелочных металлов в медицине, оформить в виде презентации (6-7 слайдов)

infourok.ru

Урок по химии в 9 классе “Щелочные металлы”

Тема урока: Щелочные металлы.

Цель урока: Дать общую характеристику щелочных металлов

Задачи:

• Рассмотреть положение Щ.М. в ПСХЭ Д.Менделеева

• Изучить физические и химические свойства Щ.М.

• Ознакомится с важнейшими соединениями Щ.М. и их применениями

Ход урока

1. Организационный момент

2. Фронтальный опрос:

• Где расположены металлы в ПСХЭ?

• Какими общими физическими свойствами они обладают?

• С какими классами веществ могут взаимодействовать металлы?

• В виде чего чаще металлы встречаются в природе?

• Какие металлы встречаются в природе в виде самородков?

• Какая отрасль в промышленности занимается получением металлов из соединений?

• На чём основана пирометаллургическая отрасль?

• Какие ещё виды получения металлов вы знаете?

3. Изучение нового материала

Мы с вами вспомнили все важнейшие свойства металлов и выяснили, что они в ПСХЭ занимают 1,2,3 группы.

• Как вы думаете, что мы с вами будем изучать на сегодняшнем уроке? (Металлы 1 группы)

• А как они называются ? (Щелочные металлы)

• Давайте с вами сформулируем цель нашего с вами урока? (Рассмотреть общую характеристику Щ,М. и их свойств)

• Давайте с вами охарактеризуем положение ЩМ в ПСХЭ (Все ЩМ находятся в 1 группе главной подгруппе)

• Перечислите их ( Li,Na,K,Rb, Cs, Fr)

Ребята, самостоятельно напишите строение атомов первых трёх элементов (работа в тетрадях и у доски)

+3 Li 2е,1е +11 Na 2е, 8е, 1е +19 K 2е, 8е, 8е, 1е

• Что общего в строение у всех атомов ЩМ? (Наличие 1 электрона на последнем уровне)

• На что нам указывает наличие этого электрона? (Все ЩМ легко смогут отдать это электрон, тем самым будут проявлять восстановительные свойства и степень окисления +1)

Все щелочные металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий – под слоем вазелина. Объясняется это тем что у них маленькая плотность

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Величина p (г/см³)

0,534

0,968

0,8698

1,472

1,873

2,3-2,5

T_плав. °С

180,5

97,83

63,51

39,3

28,7

21

Обратите внимания, что все ЩМ, кроме лития имеют температуру плавления меньше температуры кипения воды.

Из всех ЩМ металлов Fr – радиоактивный металл, наиболее долго живущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.

Общие физические свойства ЩМ

Все ЩМ – серебристо – белые мягкие металлы, легко режутся ножом. Как мы видим из таблицы плотность этих метало увеличивается от лития к францию, а температура плавления уменьшается.

Исходя из электронного строения атомов этих металлов давайте охарактеризуем их химические свойства. Мы выяснили, что металлы 1 группы имеют 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, что позволяет им отдавать свой электрон.

(При взаимодействие с другими химическими элементами металлы являются восстановителями, а свойства будут проявлять окислительные)

(франций, самый сильный восстановитель, так как у него больше радиус атома и способность к отдаче электронов лучше)

Химические свойства ЩМ

Если разрезать ЩМ, то его серебристый срез быстро потускнеет, это объясняется тем, что они очень легко взаимодействуют с кислородом, который содержится в воздухе, образуя при этом оксидную плёнку.

1. Li +O₂ = Li₂O

Толь литий с кислородом образует оксид, все остальные металлы – пероксиды

Пероксиды – это оксиды, в которых связь осуществляется между двумя атомами кислорода

Na + O₂ = Na₂O₂

Оксиды натрия и калия можно получить путём прокаливания их с соответсвующими металлами

Na + Na₂O₂ = Na₂O

2. Все ЩМ активно взаимодействуют с неметаллами под действием темепратуры, тем самым образуют соли

2Na+H₂= 2NaH

2Li +Cl₂ = 2LiCl

2K + S = K₂S

3. Все ЩМ активно взаимодействуют с водой, при этом образуют соответствующие щелочи и выделяется водород.

М + H₂O = MOH + H₂

Так же щелочи можно получить взаимодействием их оксидов с водой

М₂О + H₂O = MOH

Литий реагирует спокойно с водой, без пламени. Все последующие за ним элементы реагируют с водой с воспламенением и взрывом.

Щелочи – твёрдые белые вещества. Очень гидроскопичны, хорошо растворимые в воде с выделением тепла. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Первичное закрепление знаний

На доске написана цепочка превращений. Осуществите переходы с помощью химических реакций.

Li Li2O LiOH LiCl

Важнейшие соединения ЩМ

Самые распространенные в природе соединения натрия и лития. Давайте с вами ознакомимся с некоторыми из них, а помогут мне ребята со своими сообщениями.

NaCl – каменная соль

Na₂SO₄ · 10H₂O – глауберова соль

NaNO₃ – селитра

NaCl · KCl – сильвинит

K₂CO₃ – поташ

4. Закрепление изученного материала

Давайте теперь с вами посмотрим как вы усвоили новый материал и выполним тест (Приложение)

5. Домашнее задание : п.11, стр.58, упр .№1 б, упр.№2

6. Рефлексия

На столах у вас лежат листочки с анкетами , оцените свою работу на уроке

ТЕСТ

1.К щелочным металлам не относится:

а) рубидий;

в) калий;

б) цезий;

г) медь.

2.Положение электронов в атоме 2е 8е 8е 1е соответствует элементу:

а) литию;

б) калию;

в) натрию;

г) меди.

3.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически;

в) не изменяется;

б) увеличивается;

г) уменьшается.

4.Щелочные металлы проявляют очень сильные:

а) окислительные свойства;

в) восстановительные свойства;

б) амфотерные свойства;

г) нейтральные свойства.

5.Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:

а) +1;

в) +2;

б) +3;

г) +4.

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:

а) серебристо-белые ;

в) хорошие электропроводники;

б) мягкие и легкие;

г) тугоплавкие.

7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:

а) кислота;

в) оксид и выделяется водород;

б) щелочь и выделяется водород;

г) соль.

8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:

а) литием;

в) калием;

б) натрием;

г) рубидием.

9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:

а) неметаллами;

в) водой;

б) растворами кислот;

г) концентрированными кислотами.

10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:

а) имеют резкий запах;

в) легко окисляются на воздухе;

б) очень легкие;

г) сильные окислители.

infourok.ru